水溶性氯化物的快速測定
參考標準：GB/T6439-1992補充件
方法步驟：
1.稱取試樣5-10g（準確至0.0002g）準確加入蒸餾水200.0ml，用玻璃棒攪拌15min，靜置30min
2.移取上清液20.00ml于150ml錐形瓶中，加蒸餾水50.0ml，加鉻酸鉀指示劑（100g/L）1ml
3.用標準溶液[C（AgNO3）=0.02mol/L]滴定，呈現磚紅色且1分鐘不褪色為終點
4.取70.0ml蒸餾水，不加試樣液同樣條件做空白。
計算：
NaCl（%）= EQ \F(（V-V0）×C×0.05845,m×20.00/200.0) ×100
式中： V——試樣所耗溶液體積；ml
V0——空白所耗溶液體積；ml
m——稱取試樣的質量；g
0.05845——與1.00ml標準溶液〔C（AgNO3）=1.000mol/L〕相當的以克表示的NaCl的質量；g
注意事項：
1.如樣品中NaCl含量高，可適當減少稱樣量。
2.溶液pH值應控制在6.5-9.0的范圍內進行滴定，可以使用四硼酸鈉調節pH為理想范圍。
3.樣品后蛋白分解產生氨或銨鹽，形成Ag(NH3)+或Ag(NH3)2+，使測定準確度降低，因此樣品需炭化后在550度馬弗爐煅燒30min除去干擾后再實驗。
4.如果樣品pH>10.5，產生氧化銀沉淀，應調節pH之后再實驗。
5.滴定過程中應充分搖動及時釋放氯離子，因為形成的氯化銀沉淀容易吸附氯離子，也導致了臨近終點時，滴入溶液的部位即出現磚紅色沉淀。
6.指示劑濃度不足將導致終點延遲甚至無終點。
7.符合誤差要求的樣品稱樣量為：
鹽份含量/% | 稱樣量/g |
4 | 3 |
3 | 4 |
2 | 6 |
1 | 12 |
0.5 | 24 |
8.關于標準溶液濃度的校正
0.02mol/L的標準溶液的配制：準確稱取基準試劑3.3976g用蒸餾水溶解轉移至1000ml棕色容量瓶中，并定容至刻度，搖勻。蒸餾水中氯離子濃度為C氯，則實際濃度為C校=0.02-C氯，取50.00ml蒸餾水做空白，消耗體積為V0ml，則有:
C校V0=50C氯
C校V0=50(0.02-C校)
C校=1/(50+ V0)
9.每次滴定時應做空白，同時以空白的終點顏色為參照顏色。
