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滴定基礎滴定法測定酸或堿的摩爾濃度
閱讀：14 發布時間：2025-4-14滴定法是在化學的酸或堿的摩爾濃度，以確定所使用的一個程序。之間建立已知體積的未知濃度的溶液中，使用一種已知濃度的溶液已知體積的一個化學反應。可確定使用的相對酸（堿）的等價物的水溶液的相對酸度（堿度）。的酸的當量等于一摩爾的H +或H 3 O +離子。同樣，一個堿當量的等于一摩爾OH -離子。請記住，一些酸和堿的醶，即每摩爾的酸或堿是能夠釋放一個以上的酸或堿的當量。當溶液的已知濃度和未知濃度的溶液中的反應，酸當量數等于基等價物的數量（或反之亦然）的地步，達到等當點。的強酸或強堿的等當點會發生在pH為7。對于弱酸和弱堿，等當點不會發生在pH為7。會有幾個等價點醶酸和堿。
如何估計的等價點
有兩種常見的方法估計的等價點：
對于這種方法，使用的pH計的pH值的溶液，作為加入的滴定液的體積的函數繪制的曲線圖。
使用此方法依賴于在溶液中觀察到的顏色變化的指標。指標是弱的有機酸或堿，在他們的解離和未解離的狀態是不同的顏色。指標，因為它們是在低濃度下使用，沒有明顯的改變滴定的等當點。點指示改變顏色叫做終點。正確進行滴定，終點的等價點之間的音量差異是很小的。有時，被忽略的音量差異（誤差），在其他情況下，可施加一個校正系數。成交量達到終點，使用這個公式，可以計算：
V A N ? = V B ? 乙
V是體積，N是常態，A是酸，和B為基礎。