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非共價鍵即化學鍵主要有三種基本類型
閱讀：607 發布時間：2023-7-4非共價鍵是指離子鍵、金屬鍵和分子間作用力在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
單質在形成化合物時主要有三種情況，即化學鍵主要有三種基本類型：離子鍵，共價鍵，金屬鍵。
1.離子鍵：是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。成鍵的條件是有電子的得失。如：NaCl
2.共價鍵：原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。（即電子發生偏移，并無電子得失，只有共用電子對，）包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叁鍵、σ鍵、π鍵等類別。 如：HCl
3.金屬鍵：由于金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。金屬鍵沒有方向性與飽和性。
上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成、液氨和干冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。
分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力、氫鍵。由此可見，非共價鍵是指離子鍵、金屬鍵和分子間作用力。
非共價鍵的鍵合類型是可逆的結合形式，其鍵合的形式有：范德華力、氫鍵、疏水鍵、靜電引力、電荷轉移復合物、偶極相互作用力等。
氫鍵是有機化學中見的一種非共價作用形式，也是藥物和生物大分子作用的最基本化學鍵合形式。氫鍵的生成是由于藥物分子中含有孤對電子的O、N、S等原子和與非碳的雜原子以共價鍵相連的氫原子之間形成的弱化學鍵。
藥物與生物大分子通過氫鍵相結合的例子在藥物的作用中比比皆是，如磺酰胺類利尿藥通過氫鍵和碳酸酐酶結合，其結構位點與碳酸和碳酸酐酶的結合位點相同。
另外藥物自身還可以形成分子間氫鍵和分子內氫鍵，一方面可以對藥物的理化性質產生影響，如影響溶解度、極性、酸堿性等。另一方面也會影響藥物的生物活性，如，由于形成分子內氫鍵，用于肌肉疼痛的治療；而對羥基苯甲酸甲酯的酚羥基則無法形成這種分子內氫鍵，對細菌生長具有抑制作用。
離子-偶極和偶極-偶極相互作用在藥物和受體分子中，當碳原子和其他電負性較大的原子，如N、O、S、鹵素等成鍵時，由于電負性較大原子的誘導作用使得電荷分布不均勻，導致電子的不對稱分布，產生電偶極。藥物分子的偶極受到來自于生物大分子的離子或其他電偶極基團的相互吸引，而產生相互作用，這種相互作用對穩定藥物受體復合物起到重要作用，但是這種離子-偶極、偶極-偶極的作用比離子產生的靜電作用要弱得多。離子-偶極、偶極-偶極相互作用的例子通常見于羰基類化合物，如乙酰和受體的作用。