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技術(shù)文章

*的化學(xué)性質(zhì)

閱讀:620發(fā)布時間:2016-11-7

 

*受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應(yīng)生成CO?,在100℃ 全部變?yōu)?/span>碳酸鈉。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉,到沸點(diǎn)時全部分解。其冷水制成的沒有攪動的溶液, 對*試紙僅呈微堿性反應(yīng),放置或升高溫度,其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒,半數(shù)致死量(大鼠,經(jīng)口)4420mg/kg。

與酸反應(yīng):

HCl反應(yīng):NaHCO?+HCl ——→NaCl+H?O+CO?↑

與CH?COOH反應(yīng):NaHCO?+CH?COOH——→CH?COONa+H?O+CO?↑

與堿反應(yīng):

與氫氧化鈉反應(yīng):NaHCO?+NaOH——→ Na?CO?+ H?O

氫氧化鈣反應(yīng):*的劑量要分過量和少量。

少量:NaHCO?+ Ca(OH)?——→ CaCO?↓+ NaOH + H?O

過量:2NaHCO?+ Ca(OH)?——→ Na?CO?+ CaCO?↓+ 2H?O

與鹽反應(yīng):

硫酸銅反應(yīng):4NaHCO?+2CuSO?——→2Na?SO?+Cu?(OH)?CO?↓+H?O+3CO?↑

水解:與氯化鋁雙水解:3NaHCO?+ AlCl?——→Al(OH)?↓+ 3CO?↑+ 3NaCl

硫酸鋁水解:Al?(SO?)?+6NaHCO?——→3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑

加熱:

受熱分解:2NaHCO?——△→Na?CO?+ H?O + CO?↑

電離:*電離方程式 NaHCO?——→Na+ + HCO?

 

 


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